“Qualunque momento un chimico può mettere a fuoco la chimica ad un legame particolare e trovare un nuovo senso indebolire i legami chimici per iniziare le reazioni chimiche, quello gli dà la potenza d'una leva,„ ha detto James il F. Garvey, Ph.D., professore di UB della chimica e un co-author sulla carta.
Secondo i ricercatori di UB, le molecole solvibili che circondano lewis - acido - complessi bassi possono interessare significativamente la resistenza dei legami chimici all'interno di quella complessa.
Gli acidi del Lewis sono molecole che fungono da ricettori di elettrone-accoppiamenti, mentre una molecola bassa del Lewis fungerà da donatore di elettrone-accoppiamenti; la base dona la densità di elettrone all'acido per formare un complesso della acido-base.
“Che cosa era sorprendente era la nostra osservazione che la solvatazione ha reso a quell'interazione più forte, inducente la base per donare più densità di elettrone all'acido, quindi rinforzante l'interazione di legame,„ ha detto Garvey.
Negli studi di UB, la reazione solvibile realmente ha cambiato la natura del legame dell'carbonio-azoto fra l'acido di Lewis (un catione radicale del benzene) e la base del Lewis (ammoniaca).
“Abbiamo trovato che quando il legame chimico è generato dal meccanismo del trasferimento dell'elettrone, il microsolvation può svolgere un ruolo tremendo nell'effettuazione della natura di quel legame,„ abbiamo detto Garvey.
I risultati sperimentali sono stati generati con gli studi del molecolare-fascio degli ioni in fase gassosa per mezzo di uno spettrometro di massa del quadrupole in tandem e sono stati sostenuti dai calcoli effettuati al centro del UB per la ricerca di calcolo nel centro dello Stato di New York Di merito nella bioinformatica e nelle scienze biologiche. |
